Question

【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘．
（1）分類是學習化學的重要方法之一，生活中常會接觸到下列物質：A．銅絲B．天然氣（主要成分為甲烷）C．冰水混合物D．二氧化硫E．氮氣F．液態氧氣G．高錳酸鉀H．凈化后的空氣
其中屬于混合物的是（填字母，下同）；屬于氧化物的是 ， 屬于單質的是 ．
（2）控制變量，設計對比實驗是實驗探究的重要方法．

實驗編號	①探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	②探究影響品紅擴散快慢的因素	③探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗設計
實驗分析	本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規格相同外，還要控制相同．	發現兩杯水都變紅，且整杯水變紅時間比冷水要快，由此說明，分子在不斷運動，影響分子運動快慢的因素有	取等量的硫粉點燃后，分別插入相同規格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發現硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結論為 ．

（3）質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論．
①下列表述正確的是 ．
A．蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律
B．每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2
C．在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應后質量/g	X	6.6	0	2.7

則X的質量為g；該反應所屬的反應類型是；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為 ．
（4）化學是在原子、分子的水平上研究物質及其變化規律，在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．
用“○”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質在一定條件下能發生一下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：

①該反應的基本反應類型是；
②據此可知化學反應前后不變；
③已知“○”的相對原子質量是“●”的m倍，該反應中生成物 與 的質量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BH；CD；AEF
（2）澄清石灰水體積；溫度；O2含量越高，反應越劇烈
（3）B；34；分解反應；22：9
（4）分解反應；原子的種類、個數；（m+2）：m
【解析】解：（1）混合物是由多種物質組成的，氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素，單質是由同種元素組成的純凈物，所以屬于混合物的是BH；屬于氧化物的是CD，屬于單質的是AEF；（2）①在探究探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高時，實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規格相同外，還要控制滴加的飽和石灰水的量相同；
②此實驗還說明了溫度越高分子運動速率越快，可見溫度也是影響分子運動快慢的因素；
③等量的硫粉點燃后，分別插入相同規格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發現硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結論為：O2含量越高，反應越劇烈（或者反應物濃度越大，反應率大）；（3）①A、蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律，故A錯誤；
B、每32份質量的硫和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成64份質量的這兩款二氧化硫，所以每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2 ， 故B正確；
C、在化學反應aA+bB=cC+dD中不一定有：a+b=c+d，故C錯誤；
故選：B；
②1.7g+2.2g+7.9g+0.9g=X+6.6g+2.7g
X=3.4g
通過分析可知，C一種物質減少，A、B、D三種物質增多，所以該反應屬于分解反應，該反應中B和D兩種物質變化的質量比為4.4g：1.8g=22：9；（4）①通過分析微觀圖示可知，該反應的基本反應類型是分解反應；
②據此可知化學反應前后原子的種類、個數不變；
③已知“○”的相對原子質量是“●”的m倍，
通過分析可知，該反應是化學方程式為：
2A2B2=2A2B+B2 ，
2（m+2）2m
所以該反應中生成物 與 的質量比為：（m+2）：m．
所以答案是：（1）B H；C D；A E F（2）①澄清石灰水體積（或澄清石灰水滴數）；
②溫度；
③O2含量越高，反應越劇烈（或者反應物濃度越大，反應率大）；（3）①B；
②3.4g，分解反應，22：9；（4）分解反應，原子的種類、個數，（m+2）：m．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和從組成上識別氧化物的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物才能正確解答此題．