Question

19、如圖所示，B瓶盛有澄清的石灰水，C瓶盛有紫色石蕊試液，D杯有高低不同的燃著的蠟燭．回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，
（2）圖中有一處明顯的錯誤是

長頸漏斗沒插入液面下；

，
改正錯誤后，C處能出現的現象

紫色石蕊試液變紅色；

，反應的化學方程式為 H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）D處現象為

低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅

；
（4）由D處現象可知二氧化碳的性質有：①

二氧化碳不能燃燒

；②

也不能支持燃燒

；
（5）志剛同學將A裝置中反應后的剩余液體倒入肥皂水中，他能看到的現象是產生大量白色垢狀物，泡沫少，試解釋看到的現象

反應后的溶液中有氯化鈣，可認為是硬水

．

Answer 1

分析：本題考查的是二氧化碳的制取，然后主要是驗證二氧化碳的化學性質，同時驗證了二氧化碳的密度比空氣密度大這一物理性質．二氧化碳的三個化學性質是：①二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒-用滅火驗證②二氧化碳與石灰水反應-觀察是否變渾濁③二氧化碳與水反應-用紫色石蕊試液驗證．含有鈣鎂離子的水的硬水，能使肥皂水出現垢狀物，不產生泡沫．

解答：解：（1）考查的是實驗室制二氧化碳是反應原理，實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）使用長頸漏斗制取氣體時，長頸漏斗的下端一定要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中散逸；二氧化碳與石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．
（3）本小題既驗證了二氧化碳的一個化學性質又驗證了一個物理性質，二氧化碳能滅火因此蠟燭熄滅，下層的先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大．
（4）此實驗可驗證二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；
（5）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣溶液能使肥皂水生成垢狀物，可看做硬水．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）長頸漏斗沒插入液面下；，紫色石蕊試液變紅色；
（3）低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅；
（4）①二氧化碳不能燃燒；②也不能支持燃燒；
（5）反應后的溶液中有氯化鈣，可認為是硬水．

點評：本題綜合考查了二氧化碳的制取和性質，以及有關的現象和化學方程式的書寫，考查的比較全面細致．