【題目】2013年3月，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料——“碳海綿”。“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結構，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質）。下列關于“碳海綿”的說法中不正確的是
A. 常溫下化學性質活潑 B. 具有吸附性
C. 都由碳元素組成 D. 在氧氣中完全燃燒的產物是CO2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）Ⅰ．用化學用語表示：
（1）自然界最硬的物質 ； （2）碘酒中的溶劑 ；
（3）第13號元素形成的離子 ； （4）氧化鐵中鐵元素顯+3價 ；
Ⅱ．利用你所學的化學知識，完成下列相關問題：
（1）打開啤酒瓶塞，有泡沫溢出。這種現象說明氣體溶解度與 有關；
（2）濃硫酸可用于干燥某些酸性氣體，是因為它具有 ；
（3）洗滌精去除餐具上油污的原理是 ；
（4）天然氣可作為燃料是因為它具有 ；
（5）金屬鈉是一種化學性質非常活潑的金屬。它能夠與水發生劇烈反應，生成堿和一種可燃性氣體，相關反應的化學方程式為 ，該反應屬于 反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發展，含碳元素的新材料不斷涌現。請根據所學知識回答下列問題
（1）下列含碳元素的物質中，屬于氧化物的是 （填字母序號）。
A．碳酸鈣 B．乙醇(C2H5OH) C．一氧化碳
（2）如圖“碳海綿”是已知最輕的固體材料，只由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸人的石油擠出后仍可恢復原狀。下列關于碳海綿的說法正確的是 （填字母序號）
A.具有吸附性 B．不可重復使用 C．可處理海上泄漏的石油
（3）倡導“低碳”生活，主要是為了減少 （填化學式）的排放量。請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料。
（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的 性。鐵生銹的條件是 。
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是 。
（3）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應條件已略去）：
①上述流程出現的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是 。
②爐渣煉鐵的化學方程式是 。
③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 + 
2Fe2O3 + 8SO2
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【題目】某物質在空氣中燃燒時，有二氧化碳、水和二氧化硫生成。則此物質肯定含有的元素是（ ）
A．碳、氫、氧 B．氧、氫、硫 C．碳、氧、硫 D．碳、氫、硫
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【題目】（14分）檸檬酸（C6H8O7）是一種工業原料，廣泛應用于食品、醫藥等行業。如圖是兩種不同方法制備一水檸檬酸晶體（C6H8O7·H2O）的工藝流程圖。回答相關問題：
【資料卡片】
①檸檬酸水溶液顯酸性；
②工業生產檸檬酸，原料預處理后，得到的發酵液中含有檸檬酸及其他可溶性雜質；
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度／g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 |
④某種專用樹脂對檸檬酸的吸附率和水溫的關系如圖：
【鈣鹽法制備】
（1）氣體X是____（填化學式），實驗室檢驗該氣體的化學方程式為________________；
（2）在發酵液中加入CaCO3，同時升溫至90℃，這樣做的目的是____________ ；
（3）加入硫酸反應的化學方程式為____，是____（填基本反應類型）反應；
（4）操作l、2的名稱是____，實驗室完成此操作，所需的玻璃儀器有____（填字母序號）及玻璃棒；
（5）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是b→____→a；
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．蒸發結晶
（6）工業生產中，可加入____（填名稱）進行脫色處理；
（7）洗滌CaSO4濾渣的目的是____；
（8）母液可以循環，其中一定含有的溶質是____；
【變溫色譜分離法制備】
（9）洗脫的目的是使專用樹脂再生，根據資料，洗脫操作適宜用____；
（10）對比“變溫色譜分離法”“鈣鹽法”的劣勢除了消耗資源，請列舉破壞環境的兩個方面：____、____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）“生活即學習”、“社會即教材”，化學在衣食住行、環境能源、材料科學、醫療衛生等方面越來越大地體現自己的價值。
（1）圖1為某品牌礦物質水的標簽。用離子符號表示其中的一種金屬陽離子、一種陰離子 、 。
（2）圖2為普通干電池的構造圖，小明從廢舊干電池中回收有關物質并進行探究。
①干電池用作照明時化學能轉化為 。
②電池中石墨和銅帽表現出優良的 性能。
③鋅皮回收可用于實驗室制取氫氣，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為 。
④銅帽回收清洗后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式為 。
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