Question

在化學反應中，有元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例：
2Na+Cl₂═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）______．
A．2Mg+O₂2MgO　　　　　　　B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　 D．CaCO₃ CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO Cu+H₂O　　　　　　　F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價態的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式可表示為______．

Answer 1

解：（1）在A中Mg元素的化合價從0升高為+2價，O元素的化合價從0降為-2價；
C中Cl元素的化合價從+5降為-1價，O元素的化合價從-2價升高為0；
E中H元素的化合價從0升高為+1價，Cu元素的化合價從+2價降為0；
而B、D、F中各元素的化合價都沒有發生變化，則A、C、E屬于氧化還原反應，
故答案為：A、C、E；
（2）根據氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，
則反應物為氯化鐵和銅，生成物為氯化銅和氯化亞鐵，
即反應方程式為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．
分析：（1）利用題中信息來分析化學反應中是否有元素化合價的變化，若有元素化合價的變化則屬于氧化還原反應；
（2）根據反應物和生成物來書寫化學反應方程式．
點評：本題考查反應類型的判定及化學反應的書寫，學生應注重利用習題中信息來判斷反應類型是解答的關鍵．