Question

在化學(xué)反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例：
2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）    ．
A．2Mg+O₂2MgO              B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑         D．CaCO₃ CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO Cu+H₂O              F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用題中信息來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化，若有元素化合價(jià)的變化則屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答：解：（1）在A中Mg元素的化合價(jià)從0升高為+2價(jià)，O元素的化合價(jià)從0降為-2價(jià)；
C中Cl元素的化合價(jià)從+5降為-1價(jià)，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高為0；
E中H元素的化合價(jià)從0升高為+1價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降為0；
而B(niǎo)、D、F中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，則A、C、E屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：A、C、E；
（2）根據(jù)氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，
則反應(yīng)物為氯化鐵和銅，生成物為氯化銅和氯化亞鐵，
即反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)類型的判定及化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生應(yīng)注重利用習(xí)題中信息來(lái)判斷反應(yīng)類型是解答的關(guān)鍵．