Question

【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬，鈦因具有優良的性能，被譽為“未來金屬”．

（1）根據圖，總結金屬具有的物理性質有______．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是______（用化學方程式表示）．

（3）鐵可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學式分別為______、______；把鐵銹投入稀鹽酸中，則預測可觀察到的現象是______．

（4）金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：Ⅰ．在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；Ⅱ．在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2．請回答下列問題：

①請寫出Ⅱ中的反應方程式：______；

②根據所給信息，下列有關說法不正確的是______．

A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2

B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C．Ⅱ中發生的反應為置換反應

D．金屬鈦在常溫下不易與O2反應

Answer 1

【答案】 導熱性、導電性、延展性 4Al+3O2=2Al2O3 FeO Fe2O3 溶液由無色變為黃色 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 A

【解析】(1).金屬具有的物理性質有有良好的導熱性、導電性、延展性，熔點、沸點較高，硬度較大，密度大，通常有金屬光澤。（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣在常溫下反應生成致密的氧化鋁薄膜，反應方程式為4Al+3O2=2Al2O3（3）化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；鐵可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學式分別為FeO 、Fe2O3 把鐵銹投入稀鹽酸中， 鐵銹的主要成分氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水；氯化鐵溶液為黃色，反應現象是溶液由無色變為黃色；（4）①在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2．反應方程式：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；②在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；反應生成物不可能是二氧化碳；鎂和鈦的化學性質比較活潑，為防止兩金屬接觸氧氣被氧化，反應Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣；C．一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；D．金屬鈦在常溫下不易與O2反應，金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初．