Question

【題目】對物質的性質進行比較歸納，有利于更好的學習化學。

溫度℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶 解 度g	氫氧化鈉	51	109	119	129	145	174	299	314	329
	氫氧化鈣	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12	0.105	0.095	0.08

（1）分析數據：相同溫度下的飽和溶液中，氫氧化鈉溶液中溶質質量分數氫氧化鈣溶液中溶質質量分數（選填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）實驗探究：向充滿二氧化碳的塑料瓶中分別倒入等量的水、澄清石灰水、氫氧化鈉飽和溶液

瓶1變癟（選填“能”或“不能”）說明二氧化碳和水發生化學反應，你的理由是。
（3）實驗中，觀察到只有瓶2中液體變渾濁，用化學方程式表示其原理。瓶2和瓶3塑料瓶均變癟，但瓶3變形更為明顯，原因是。
（4）取塑料瓶3中反應后的溶液，甲同學滴加足量的稀鹽酸，如果有 ， 說明有新物質產生，證明CO2與NaOH發生了反應。乙同學選擇了一種鹽溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的。你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是（填一種物質的化學式）。
（5）興趣小組的同學對塑料瓶3反應后的液體進行探究。
【提出問題】該溶液中含有哪些溶質？
【作出猜想】猜想Ⅰ溶質為NaOH
猜想Ⅱ：溶質為Na2CO3
猜想Ⅲ：溶質為NaOH和Na2CO3
【實驗探究】同學們在老師的帶領下設計實驗，對猜想進行驗證。
方案1：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7，有同學認為溶液中一定含有NaOH。
方案2：先向溶液中加入溶液，看到有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為；然后向上層清液中加入溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的。
（6）【實驗反思】由方案2的結果可知，方案1的結論錯誤，理由是。

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）不能,二氧化碳能溶于水,也能使瓶內壓強減小
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多
（4）氣泡產生,Ca(OH)2或 Ba(OH)2
（5）足量的BaCl2（答案合理也給分）,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,無色酚酞
（6）Na2CO3溶液也顯堿性
【解析】（1）分析數據：相同溫度下氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，據飽和時質量分數的計算式 ×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，故填：＞；（2）瓶1變癟是二氧化碳氣體溶于水造成的，故填：不能；理由是：二氧化碳能溶于水，也能使瓶內壓強減小；（3）實驗中，觀察到只有瓶2中液體變渾濁，是二氧化碳與澄清石灰水反應產生白色沉淀，用化學方程式表示其原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O，瓶2和瓶3塑料瓶均變癟，但瓶3變形更為明顯，原因是：NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多；（4）取塑料瓶3中反應后的溶液，甲同學滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明NaOH與空氣中的CO2反應變質，生成Na2CO3；由于甲同學選用稀鹽酸，乙同學選用一種鹽溶液，所以丙同學可以選用堿溶液，由于要檢驗是否有 生成，故所選堿溶液中應含有 或 ，因此所選溶液為：Ca(OH)2或 Ba(OH)2；

【實驗探究】由于驗證了猜想Ⅲ是正確的，要檢驗溶液中是否有 生成且不能改變溶液的酸堿性，故加入足量的BaCl2（其合理也可），生成BaCO3的白色沉淀，該反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再檢驗上層清液呈堿性，故向上層清液中加入無色酚酞，溶液變紅；

【實驗反思】 由方案2的結果可知，方案1的結論錯誤，理由是：Na2CO3溶液也顯堿性.
所以答案是：（1）＞；
（2）不能；二氧化碳能溶于水，也能使瓶內壓強減小；
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O；NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多；
（4）有氣體產生；Ca(OH)2或 Ba(OH)2；

足量的BaCl2（其合理也可）；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；無色酚酞；

Na2CO3溶液也顯堿性.