【題目】下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學在20 ℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是（ ）
A. 保持溫度不變，若在④中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液
B. ②③⑤中溶質的質量分數相等
C. ①③④均為不飽和溶液
D. ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶體
【答案】C
【解析】
試題A、根據溶解度曲線，500C時，KNO3的溶解度為85.5g，而若在④中再加入4.5 g KNO3固體，溶質KNO3固體=20+30g+30g+4.5g=84.5g<85.5g ，故仍然沒有達到飽和狀態，錯誤，B、根據溶解度曲線，200C 時，KNO3的溶解度為31.6g，故②③都是200C 時的飽和溶液，溶質的質量分數相等，但③是加熱到500C，故溶液中溶解的溶質質量不等，故溶質的質量分數也不相等，錯誤，C、根據溶解度曲線，以及實驗的過程，可判斷①③④均為不飽和溶液，正確，D、根據溶解度曲線，200C 時，KNO3的溶解度為31.6g，故④→⑤可析出KNO3晶體質量="20+30g+30g" -31.6g=48.4g，錯誤，故選C
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組的同學研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種物質的化學性質時，進行了如下所示的實驗。
（1）如圖中實驗后某試管中的液體呈紅色，則試管中原來盛有的物質是_____。
（2）如圖中實驗后某試管的底部有藍色沉淀，該反應屬于_____（填基本反應類型）。寫出上述發生中和反應的化學方程式_____（寫出1個即可）。
（3）總結堿的通性：能與_____、_____、_____、_____反應。
（4）不同堿具有相似的化學性質，但性質也存在差異。氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈉則不能，其原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】許多化學反應都伴隨著明顯的現象。但也有一些觀察不到明顯現象。請回答下列問題：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現的明顯現象是 。
（2）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現象。為證明二者發生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因是 。
（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現象，為證明二者確實發生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應先向NaOH溶液中滴入少許 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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【題目】無土栽培是現代農業栽培植物的一種方法。無土栽培的植物從營養液中吸取養料和水分。
(1)栽培番茄的某種營養液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4H2PO4三種物質，其中含番茄生長需要量較大的營養元素是________(填名稱)；
(2)欲配制一定量的KNO3濃溶液以備稀釋使用，根據下圖KNO3的溶解度曲線。你認為40℃時，80kg的KNO3________(填“能”或“不能”)溶解在100kg水中；
(3)將100kg質量分數為20%的KNO3溶液稀釋為4%的KNO3溶液用于栽培番茄，需加水________kg。
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【題目】為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____（填名稱）發生反應的結果．
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_____．
（3）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和_____兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．
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【題目】某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表。
(1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍色，遇酸變紅色。請再寫出2點。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)當加入7 mL稀硫酸時，溶液中的溶質為________。
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【題目】（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答：
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是 ．
（2）若將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法不正確的是 （填寫字母）。
A．溶劑的質量一定變小
B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數一定變大
D．溶液的質量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質
（3）將t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，都降溫至tl℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是
（4）若甲物質溶液中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是
（5）對（4）析出的晶體和剩余溶液描述不正確的是 （填寫字母）
A．剩余溶液一定是甲飽和溶液 B．剩余溶液一定不含有乙
C．剩余的溶液一定是純凈物 D．析出的晶體中只含有甲
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【題目】珍惜生命，遠離毒品，每年6月26 日是國際禁毒日,毒品冰毒的化學式為
,下列關于冰毒的說法正確的是
A. 該物質中碳、氫、氮元素的質量比為10:15:1
B. 該物質是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物
C. 該物質由10個碳原子,15 個氫原子和1個氮原子構成
D. 該物質充分燃燒只生成二氧化碳和水
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