Question

【題目】實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖1），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

（提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？

（查閱資料）

Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．

Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

（得出結論）小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是________ ．

（作出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．

（設計并實驗）

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，則猜想________ 　錯誤．

（2）小強為了確定該溶液的成份，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加足量的 ________ （填試劑的名稱）	產生大量的氣泡	猜想②正確

老師指出該結論不嚴密．理由是氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置會發生變質，變質后也能產生上述現象．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式　________ 　．

（繼續探究）另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有________ 產生，設計這一步驟的目的是________ ；靜置后，取上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色．

（實驗結論）這瓶溶液原來是________ ．

（探究啟示）做實驗時取完藥品后應________ ．

（3）探究這瓶NaOH溶液的變質程度

（研究方案）取10g原溶液，向其中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．

（解決問題）實驗測得加入稀鹽酸與產生CO2氣體的質量關系如圖2所示．

請回答：①A點溶液中所含的溶質　________ （填化學式）．

②10g原溶液中含碳酸鈉的質量________ ．（寫出計算過程，此題2分）

③10g原溶液中未變質的氫氧化鈉的質量________ ．（不需要寫出計算過程）

Answer 1

【答案】NaHCO3；③；稀鹽酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；白色沉淀；除盡碳酸鈉；NaOH；立即蓋上瓶塞，并放回原處；NaCl和Na2CO3；0.265g；0.8g

【解析】

（1）根據室溫時各物質的溶解度，如果是碳酸氫鈉的飽和溶液，其質量分數為

（2）NaCl溶液為中性，pH＝7，而測出來pH大于7，故不是NaCl，猜想③錯誤。

（3）由于猜想②正確,碳酸鈉能與稀鹽酸反應產生氣體,氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,故填稀鹽酸

（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，加入氯化鈣能除去碳酸鈉，故填：白色沉淀。

除盡碳酸鈉。

由于溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故這瓶溶液是變質的氫氧化鈉，原溶液是氫氧化鈉，故填NaOH。

實驗取完藥品后應立即蓋上瓶塞，并放回原處。

①到A點開始產生氣體,說明此時氫氧化鈉已經完全反應,此時溶液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉,故填：NaCl和Na2CO3。

生成二氧化碳的質量為0.11g，設10g原溶液中含碳酸鈉的質量為x，則有：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 0.11g

（11）設10g原溶液中未變質的氫氧化鈉的質量為y，則有：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

10g×7.3% y