Question

【題目】某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數據則如下表所示：

（1）加熱蒸發所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是： ；

（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質量仍為11.70 g，其原因是： ，

（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數（小數點后保留兩位）。

Answer 1

【答案】（1）防止局部溫度過高而使液體飛濺。

（2）當向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，雖然多加了20.00 mL稀鹽酸，但并沒有參與反應。當加熱時，由于鹽酸有揮發性，在加熱時成為了氣體，所以最后所得固體仍為11.70 g的氯化鈉。om]

（3）52.47%

【解析】

試題分析：（1） 蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

（2）根據題意可知：向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為80.00 mL時，二者恰好完全反應，最后所得固體氯化鈉的質量為11.70 g，當向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，雖然多加了20.00 mL稀鹽酸，但并沒有參與反應。當加熱時，由于鹽酸有揮發性，在加熱時成為了氣體，所以最后所得固體仍為11.70 g的氯化鈉。om]

（3）根據題意可知：當加入80.00 mL稀鹽酸時，與80.00 g 10%NaOH溶液中的溶質8.00 g NaOH溶液恰好完全反應生成11.70 g氯化鈉。

可知當加入40.00 mL鹽酸時，所反應的氫氧化鈉的質量為4.00 g，生成氯化鈉的質量為5.85 g。

當加熱時，剩余的4.00 g氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉。所以最后所得固體為氯化鈉和碳酸鈉的混合物。

已知量為4.00 g氫氧化鈉；求知量為生成碳酸鈉的質量。解題思路：可根據二者在化學方程式中的質量關系進行求解。具體過程如下：

設生成碳酸鈉的質量為x，

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

80 106

4.00 g x

80：106=4.00 g：x

x=5.30g

所得固體中NaCl的質量分數為：×100%≈52.47%

答：所得固體中NaCl的質量分數為52.47%