Question

【題目】某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。

（探究一）在室溫條件下進行如圖所示實驗。

(1)已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為___.

(2)若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是___.

(3)若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是___.

(4)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產生的H2的質量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙裝置中產生的H2質量。

(5)（探究二）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是___.

A 濾出的固體中一定含有銅

B 濾出的固體可能含有鐵和鎂

C 濾液中可能含有硫酸銅

D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵。

Answer 1

【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 鎂和稀H2SO4反應產生氣泡的速率比鐵與稀H2SO4反應快 甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中高 等于 ACD

【解析】

(1)鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

(2)鎂的活動性大于鐵，因此觀察到的現(xiàn)象是：鎂和稀硫酸產生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產生氣泡的速率快；

(3)金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；鎂的活動性大于鐵，單位時間內鎂比鐵反應產生氣體多，金屬與酸反應放熱，鎂與酸反應放出熱量多，長頸漏斗的液面上升的高；

(4)鎂、鐵與硫酸反應生成氫氣的質量=硫酸中氫元素的質量；由題意可知：所用的金屬均過量，說明稀硫酸中的硫酸溶質全部參加反應，而甲、乙裝置中所加的稀硫酸是等質量和等質量分數(shù)，所以兩裝置中硫酸質量相等，則硫酸所含氫元素的質量相等，生成氫氣的質量相等；

(5)A、根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，所以濾出的固體中一定含有銅，故A正確；

B. 根據(jù)題意，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，說明固體中一定不含鐵和鎂，故B錯誤；

C. 因為加入的是一定量的鎂粉，由B可知：鎂粉不足，可能硫酸銅剩余，故C正確；

D. 由于，首先鎂粉參與反應，所以濾液中一定有硫酸鎂，固體中無鐵，說明硫酸亞鐵未反應，所以濾液中也一定有硫酸亞鐵，故D正確。

故選：ACD。