Question

【題目】天津是美麗的海濱城市，依山傍水，海洋資源和石灰石資源豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。

（1）海水中含量最高的鹽是 （填寫化學式），海水經過 結晶可獲得粗鹽。

（2）粗鹽中含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質。再將粗鹽溶于水，再進行如下操作：

①加過量的Na2CO3溶液；②加過量的Ba(OH)2溶液；③加適量的鹽酸；④過濾；即可得到較純凈的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 。

（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用 （從我市有豐富的石灰石資源考慮填寫物質名稱），試劑B選用（填寫名稱）。

（4）“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時生成另一種副產物可以做氮肥。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式：① ； ② 。

Answer 1

【答案】

（1）NaCl，蒸發

（2）②①④③

（3）氫氧化鈣；稀鹽酸；

（4）①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：海水中含量最高的鹽是NaCl，海水經過蒸發結晶可獲得粗鹽。粗鹽中含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質。再將粗鹽溶于水，再進行如下操作：加過量的Ba(OH)2溶液；加過量的Na2CO3溶液；過濾；加適量的鹽酸；即可得到較純凈的氯化鈉溶液，過程中先加氫氧化鋇目的是完全除掉硫酸鎂，加入過量的碳酸鈉目的是除掉過量的氫氧化鋇，再加入鹽酸將過量的碳酸鈉反應變為氯化鈉。提取Mg的過程中，試劑A最好選用氫氧化鈣（從我市有豐富的石灰石資源考慮填寫物質名稱），試劑B選用鹽酸，鹽酸和氫氧化鎂發生反應變為氯化鎂， “氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時生成另一種副產物可以做氮肥。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，上述反應的化學方程式：①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。