Question

【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）完成下列表格：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條，	木條復燃	氯酸鉀受熱要分解產生氧氣，但是 ．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃	二氧化錳受熱不產生氧氣．
實驗三		木條迅速復 燃	二氧化錳能加快氯酸鉀分解，反應的化學方程式為： ．

（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；
第二方面的實驗是要 ．

Answer 1

【答案】
（1）時間較長、溫度較高；將MnO2與KClO3的混合物加熱，伸入帶火星的木條；2KClO3 2KCl+3O2↑ 請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
（2）對比（或比照等）
（3）比較MnO2在KClO3分解前后的質量；驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解
【解析】解：（1）單獨加熱氯酸鉀時；氯酸鉀分解的速率較慢，需要加熱的時間較長，而加入二氧化錳作為催化劑的氯酸鉀分解的速率較快該反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑． （2）通過對比①②兩個實驗可知，氯酸鉀在融化前不會產生氧氣；通過對比實驗一和實驗二可知，二氧化錳受熱不產生氧氣，加熱氯酸鉀能產生氧氣，所以實驗一和實驗二所起的作用為對照作用；（3）根據催化劑的定義可以知道，兩次稱量是為了驗證二氧化錳的質量在反應前后是否改變，同時也必須驗證其化學性質也沒有發生改變，即第二方面是為了驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解． 所以答案是：（1）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條，	木條復燃	氯酸鉀受熱要分解產生氧氣，但是 時間較長、溫度較高．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃	二氧化錳受熱不產生氧氣．
實驗三	將MnO2與KClO3的混合物加熱，伸入帶火星的木條．	木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀分解，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑．

；（2）對比（或比照等）；（3）第一方面：比較MnO2在KClO3分解前后的質量；
第二方面：驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解．
【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．