Question

【題目】我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬。果果決定探究Ni、Fe、Cu的三種金屬活動性順序，展開了如下探究活動：

（查閱資料）鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳化合物，并放出氫氣，請寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式_______。

（提出假設）假設一為Fe＞Ni＞Cu；假設二為Fe＞Cu＞Ni；假設三為_____。

（設計實驗）同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，用砂紙打磨，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象：

金屬	鎳Ni	鐵Fe	銅Cu
與鹽酸反應的現象	氣體產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣體產生較快，金屬較快溶解	無現象

（得出結論）原假設___（填序號）判斷正確。若用鎳片、______溶液和硫酸銅溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序，請金屬鎳與硫酸銅溶液發生反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni＞Fe＞Cu 一 硫酸亞鐵（氯化亞鐵） Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

【解析】

查閱資料：

鎳能與鹽酸反應，生成可溶于水的氯化鎳，并放出氫氣，化學方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑。

提出假設：

假設一為Fe＞Ni＞Cu；假設二為Fe＞Cu＞Ni；假設三為Ni＞Fe＞Cu。

得出結論：

判斷金屬的活動順序可根據金屬和稀酸反應的劇烈程度或產生氣泡的快慢來判斷；由記錄現象可知鐵與稀鹽酸反應氣體產生的最快，最活潑；Ni與稀鹽酸反應氣體產生緩慢，次之；Cu不反應，最不活潑；故其金屬活動性順序為Fe＞Ni＞Cu。原假設一判斷正確。比較三種金屬的活動性強弱可以通過：用兩頭的金屬和放在中間的金屬的鹽溶液，或用兩頭金屬的鹽溶液和中間金屬反應，通過現象得出三種金屬的活動性順序。故若用鎳片、硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）溶液和硫酸銅溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序，鎳片和硫酸亞鐵不反應，說明Fe＞Ni，鎳和硫酸銅反應有紅色固體生成，說明Ni＞Cu，故得金屬活動性順序Fe＞Ni＞Cu。金屬鎳與硫酸銅溶液發生反應生成銅和硫酸鎳，化學方程式為Ni+CuSO4=NiSO4+Cu。