Question

【題目】下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ ）
A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B.向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液
D.向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入等質量且質量分數相等的足量稀硫酸

Answer 1

【答案】C
【解析】A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，則溶液達到飽和后不會再繼續溶解，溶質質量分數不能一直增大，故A錯誤； B、向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成的硫酸鋇沉淀是不溶于稀硝酸的，故開始就會有沉淀，不會過一段時間再出現沉淀，故B錯誤；
C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液呈酸性，pH小于7，當加入碳酸鈉后，碳酸鈉首先與鹽酸反應，鹽酸被消耗，溶液的pH增大，當鹽酸全部消耗盡，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，反應完畢，繼續加入碳酸鈉，則溶液呈堿性，故C正確；
D、向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入等質量且質量分數相等的足量稀硫酸，則金屬全部參加反應，設金屬的質量為24

Mg+H2SO4=MgSO4+	H2↑	2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+	3H2↑
24	2	54	6
		24

故相同質量的鋁比鎂產生的氫氣質量多，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】利用飽和溶液和不飽和溶液和溶質的質量分數對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%．