Question

用6.5克鋅與足量的稀硫酸反應．
（1）生成H₂的質量為多少？
（2）所得H₂在標準狀況下體積的表達式為______（標準狀況下22.4LH₂重2g）．
（3）“足量的鋅與245克稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？”計算此題時，除題中所給
數據必須使用外，還缺少一個______的數據．若用a表示此數據，則生成H₂的質量為______g．將所得溶液取W克，在t℃時恒溫蒸發水分，隨水分的蒸發克數（x）與析出固體質量（y）的關系如圖所示，則原溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；t℃時該物質飽和溶液中溶質的質量分數為______．（α=45°）

Answer 1

【答案】分析：（1）寫出化學方程式并代入鋅的質量計算氫氣的質量．
（2）根據括號中的信息列出關系式．
（3）對溶液來說，參加化學反應的物質的質量是指溶質的質量；如果是飽和溶液，一旦水分被蒸發，溶質就會立即析出．
解答：解：（1）設生成的H₂質量為X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2 
6.5克          X
═
得：X=0.2克
（2）根據括號中的信息可知，故答案為：22.4L×0.2 g/2g．
（3）對溶液來說，參加化學反應的物質的質量是指溶質的質量，因此缺少硫酸溶液中溶質的質量分數，設生成氫氣的質量為Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    245a        Y
═
得：Y=5a
如果是飽和溶液，一旦水分被蒸發，溶質就會立即析出，從圖象可以看出，剛開始一段時間，雖然水分被蒸發，但是溶質沒有析出，說明溶液不是飽和溶液．
∵α=45°，對應的直角三角形是等腰直角三角形．∴從圖象可以看出蒸發掉20克水，析出固體的質量是20克，也就是說20克溶質和20克水組成的溶液就是飽和溶液，因此飽和溶液中溶質的質量分數=×100%═50%．
故答案為：硫酸溶液的質量分數；5a； 不飽和； 50%．
點評：學會分析圖象的方法，一般看轉折點和圖象的走勢，注意計算的格式和規范性．