（6分）鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗室里用6.5克鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？

氫氣0.2g 氯化鋅13.6g

解析試題分析：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為X，氯化鋅的質(zhì)量為Y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
6.5g      Y     X  　　　　　　　　　　　　　　　　　
   　　　　　　　　　　　　
     　　　　　　　　　　　　　
答：可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量分別為0.2g、13.6g。
考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的計算。
點(diǎn)評：化學(xué)方程式的計算是根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對質(zhì)量之比。

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實(shí)驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗編號	所需合格樣品的質(zhì)量/g	所取稀鹽酸的質(zhì)量/g	生成氫氣的質(zhì)量/g
1	10.0	40.0	0.1
2	10.0	50.0	0.1
3	20.0	36.5	0.1

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為

．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實(shí)驗方案，并進(jìn)行實(shí)驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯

紅

色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到

紅色褪去

，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時，小虎認(rèn)為這時酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時還應(yīng)該存在的另一種情況是

鹽酸過量

．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時應(yīng)在溶液中再滴加

酚酞（或氫氧化鈉溶液）

溶液，若有

不變紅（或變紅）

現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：

堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7

．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

滴管或玻璃棒

把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會

．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：

可能是氫氧化鈉溶于水

．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：

氫氧化鈉溶于水也放熱

．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：

（填序號）裝置更合理，理由是

B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化

．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗，當(dāng)出現(xiàn)

玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升

現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到

無氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應(yīng)后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO₃中，反應(yīng)后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁

＞

V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實(shí)驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗編號所需合格樣品的質(zhì)量/g 所取稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的質(zhì)量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實(shí)驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗編號	所需合格樣品的質(zhì)量/g	所取稀鹽酸的質(zhì)量/g	生成氫氣的質(zhì)量/g
1	10.0	40.0	0.1
2	10.0	50.0	0.1
3	20.0	36.5	0.1

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為______．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

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科目：初中化學(xué) 來源：《第8單元金屬和金屬材料》2011年單元測試卷（7）（解析版） 題型：解答題

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實(shí)驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗編號	所需合格樣品的質(zhì)量/g	所取稀鹽酸的質(zhì)量/g	生成氫氣的質(zhì)量/g
1	10.0	40.0	0.1
2	10.0	50.0	0.1
3	20.0	36.5	0.1

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