Question

【題目】下圖列舉了四個常見實驗，回答有關問題。

A.證明蠟燭中含有碳、氫和氧元素

B.檢驗該瓶氣體是N2還是 CO2

C.測定空氣中氧氣含量

D.證明呼出氣體中CO2比吸入空氣中含量高

（1） B實驗中，能夠觀察到的現象為____________；

（2） C實驗中，待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，發現進入集氣瓶的水少于1/5，可能的原因是___________；

（3） D實驗中，發生反應的化學方程式是___________；

（4）上述實驗中，在操作正確的前提下，不能達到實驗目的的是___________（填字母）。

Answer 1

【答案】燃著的小木條熄滅 紅磷過少、未冷卻到室溫就打開止水夾、裝置漏氣 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O AB

【解析】

（1）因為氮氣、二氧化碳不支持燃燒，故B實驗中，能夠觀察到的現象為燃著的小木條熄滅。

（2）若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的五分之一，導致這一結果的原因可能是，紅磷過少、裝置漏氣、未冷卻到室溫就打開止水夾、紅磷中含有燃燒時產生不溶于水氣體的雜質等。

（3）澄清石灰水中的氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

（4）經分析A、B、C、D實驗：

A實驗能證明蠟燭中含有氫元素，不能證明含有碳元素，故不能達到實驗目的，符合題意；

B因為氮氣、二氧化碳都不支持燃燒，都能使木條熄滅，故不能達到實驗目的，符合題意；

C可以測定空氣中氧氣的含量，故能達到實驗目的，不符合題意；

D可以證明呼出氣體中二氧化碳比吸入空氣中含量高，故能達到實驗目的，不符合題意。故選AB。