Question

【題目】分別向裝有等量的水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體，充分溶解后，現象如圖一所示。

①三個燒杯中溶質質量分數最大的溶液_____（填“A”“B”或“C”）

②燒杯A、B、C中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____（填“A”“B”或“C”）。

③圖二中能表示該固體溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。

④由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。

A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質量：甲＜乙

C 溶液質量：甲＞乙 D 溶質質量分數：甲＞乙

Answer 1

【答案】C B 甲 BD

【解析】

①三個燒杯中向裝有等量的水，分別加入10g、20g、25g該固體，并且C燒杯中的固體完全溶解，所以C燒杯中溶液的溶質質量分數最大；

②由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液；

③由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，圖二中能表示該固體溶解度曲線的是甲；

④A 由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；

B、由于在降溫過程中溶劑的質量并沒有發生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質的質量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；

C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質量不會發生變化，因此降溫后溶液的質量甲＜乙，故C錯誤；

D、將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質量分數變小溶液仍為飽和溶液，乙沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時甲溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以t1℃時溶質質量分數：甲>乙，故D正確。故選BD。