Question

【題目】實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅熔液，為了測定其定量組成，小宇同學設計并進行了如圖一所示的探究實驗，圖二為反應生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系，發生反應的化學方程式為：

根據上述信息，請你回答下列問題：

（1）圖2中B點對應溶液里所含的溶質為______ （填化學式）。

（2）試計算:該硫酸銅溶液的溶質質量分數是多少______?

Answer 1

【答案】NaOH、Na2SO4 16%

【解析】

（1）圖 2 中 B 點固體不再生成，說明氫氧化鈉是過量的，對應溶液里所含的溶質為剩余的NaOH和生成的Na2SO4。
（2）設該硫酸銅溶液的溶質質量分數是x

x=16%

答：該硫酸銅溶液的溶質質量分數是16%。
故答案為：
（1）NaOH、Na2SO4；
（2）16%。