Question

甲、乙兩組離子，甲組有：Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺，乙組有：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-．A、B、C、D四種化合物都是由甲、乙兩組離子中各一種構成，根據現象推斷：
①將4種化合物同時溶于水，產生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物質不溶．
②將B溶于水時，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，產生白色沉淀．
③將B、D同時溶于水時，向溶液中加入AgNO₃，溶液產生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并產生無色氣體．
④將D溶于水后，向溶液中加C，微熱后產生有刺激性氣味的氣體．根據上述現象推斷四種化合物的化學式．
A______；B______；C______；D______；實驗③中產生的白色沉淀是______．

Answer 1

【答案】分析：根據A、B、C、D四種化合物都是由甲、乙兩組離子中各一種構成，利用A不溶于酸，因提供的離子中沒有銀離子，則A一定為硫酸鋇，由實驗④微熱后產生有刺激性氣味的氣體可知氣體為氨氣，則D或C中有NH₄⁺或OH^-，由實驗②可知白色沉淀為碳酸鈣，且B的pH值大于7，則B只能為Na₂CO₃，然后依次推出C、D，利用B、D與硝酸銀的反應分析實驗③中的白色沉淀．
解答：解：因A、B、C、D四種化合物都是由甲、乙兩組離子中各一種構成，由實驗①加入稀硝酸后，只有A物質不溶，則根據給出的離子，A只能為BaSO₄，再由實驗④微熱后產生有刺激性氣味的氣體，則D或C中有NH₄⁺或OH^-，由實驗②可知白色沉淀為碳酸鈣，且B的pH值大于7，則B只能為Na₂CO₃，由實驗②和④可知C為Ca（OH）₂，再利用實驗③中沉淀部分溶解，則有氯化銀沉淀，則D為NH₄Cl，即A為BaSO₄，B為Na₂CO₃，C為Ca（OH）₂，D為NH₄Cl，則碳酸鈉與氯化銨同時溶于水和硝酸銀反應可生成氯化銀和碳酸銀沉淀，
故答案為：BaSO₄；Na₂CO₃；Ca（OH）₂；NH₄Cl； Ag₂CO₃、AgCl．
點評：本題較難，考查物質的推斷，學生應學會利用反應的現象及物質的性質來推斷是何種物質，并應熟悉物質或離子之間的化學反應來解答．