Question

【題目】（7分）鎂是一種用途廣泛的國防金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取鎂鹽制得的，工藝流程如下圖所示：

請你根據上述材料，回答下列問題：

（1）操作①的名稱是 （填“溶解”、“過濾”、“蒸發”之一）。

（2）試劑C中溶質的化學式是 。

（3）從海水中提取MgCl2時，經歷了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是 。

（4）某校化學活動小組在實驗室用蒸餾水和氯化鎂配制了氯化鎂溶液，模仿海水進行氯化鎂含量的測定。學習小組的同學取該海水樣品190 g，向其中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液質量的關系曲線如圖所示。請計算：上述海水樣品中氯化鎂的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）過濾 （2）HCl

（3）利用化學方法將Mg2+ 以沉淀形式提取、富集起來。（4）0.5%

【解析】

試題分析：（1）因為經操作①后，固液分離，所以操作為過濾 ；（2）試劑C中溶質的化學式是HCl ，因為由氫氧化鎂轉化為氯化鎂，根據質量守恒定律即可確定； （3）從海水中提取MgCl2時，經歷了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是利用化學方法將Mg2+ 以沉淀形式提取、富集起來。（或 采用化學沉淀法將鎂元素予以富集、提取分離）

（4）解：設樣品中MgCl2質量為x，則

MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓+ 2NaCl

95 58

x 0.58g

（1分）， 得 x = 0.95g

0.95g/190g x 100%=0.5%

答：樣品中MgCl2質量分數為0.5%