Question

（2010?南開區一模）某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究，提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸，硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
【做出猜想】：他們已知鐵的活動性比銅強，據此對3種金屬的活動性順序作出如下猜想，
猜想一：錳  鐵  銅；猜想二：鐵  銅   錳  猜想三：

鐵、錳、銅

【設計實驗】為了難猜想成立，同學位 分成三組分別針對一種猜想設計實驗方案．
（1）第一組驗證猜想一，實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象．
（2）第二組驗證猜想二，實驗方案是將錳片放入

硫酸銅溶液

中，觀察現象．
（3）第三組驗證猜想三，實驗方案（限用兩個實驗）：

將錳片放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現象

將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現象

．
【實驗現象與結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的，第一組同學的實驗現象是：

都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈

．

Answer 1

分析：【作出猜想】根據考慮到鐵的活動性比銅強，三種金屬中錳的金屬性比它們都強、只比銅強、比它們都弱來猜想；
【設計實驗】（2）根據金屬的活潑性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅試劑來分析；
（3）根據猜想三，利用同種金屬在不同鹽溶液反應的現象來得出結論；
【實現及結論】根據反應產生氣泡的快慢來歸納總結，得出金屬的活潑性比較；

解答：解：【作出猜想】因考慮到鐵的活動性比銅強，由猜想一和二可知，錳的金屬性介于鐵與銅之間．
【設計實驗】（2）由猜想二可知，驗證金屬性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅溶液，將錳片放在硫酸銅溶液中有紅色物質生成，則錳比銅活潑，猜想二錯誤，故答案為：硫酸銅溶液；
（3）驗證猜想三，利用金屬與鹽溶液的置換反應，則將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象可知溶液的顏色都發生變化，即錳與硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液都反應，則猜想三錯誤，故答案為：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象；
【實現及結論】確認猜想一是正確的，利用金屬與酸的反應生成氫氣，則將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈，而銅不與鹽酸反應，即猜想一是正確的，故答案為：都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈；
故答案為：【做出猜想】鐵、錳、銅
【設計實驗】（2）硫酸銅溶液．
（3）將錳片放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現象
將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現象．
【實驗現象與結論】
都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈．

點評：本題考查金屬活潑性的探究實驗，學生需熟記判斷金屬活動性強弱的方法①金屬活動性順序表背出來，排在前面的金屬的活動性比后面的要強．②和同種酸反應的速度快慢，反應越快的活動性越強等來解答．