Question

【題目】從微觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質。

(1)圖甲是鎂與氧氣生成氧化鎂的微觀示意圖。

①反應中鎂原子失去2個電子形成鎂離子，在此過程中一定不會發(fā)生改變的是__________。

A.元素種類 B.元素化學性質 C.最外層電子數(shù) D. 原子核

②下列有關說法不正確的是__________________。

A.每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個氧原子得到2個電子形成氧離子

B.鎂離子與氧離子電性相反，相互吸引，形成穩(wěn)定化合物

C.鎂得到氧，化合價降低，發(fā)生氧化反應

(2)圖乙為鎂和硫酸銅溶液反應的微觀示意圖。由圖分析，該反應的微觀本質是______________________________________________。金屬的活潑性：Mg_______Cu(填＜或＞)。

(3)圖丙是向20mL1.6%的氫氧化鋇溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸銅溶液時所測得溶液導電率圖。寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。該反應的微觀本質是_________________。M點過后溶液導電率升高的原因是__________________________。

(4)若化合價發(fā)生改變的反應屬于氧化還原反應，上述三個反應中屬于氧化還原反應的是_________(用甲、 乙、丙 填寫)。

Answer 1

【答案】 AD C 每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個銅離子得到2個電子形成銅原子 > Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，銅離子與氫氧根離子結合生成物氫氧化銅沉淀 反應結束，硫酸銅過量，溶液中可自由移動的離子數(shù)目增多 甲和乙

【解析】本題考查了微粒模型圖的應用，原子和離子的相互轉化，中和反應的實質，常見元素的化合價，化學方程式的書寫等。

(1)①原子得失電子變成離子，核內質子數(shù)不變即元素種類不變；得失電子只改變最外層電子數(shù)，元素的化學性質改變，原子核不變；故選AD；

②A、根據(jù)微觀示意圖可知，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個氧原子得到2個電子形成氧離子，正確；B、鎂離子帶正電，氧離子帶負電，電性相反，相互吸引，形成穩(wěn)定化合物，正確；C、鎂與氧氣反應，鎂元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，錯誤。故選C；

(2)根據(jù)鎂和硫酸銅溶液反應的微觀示意圖。由圖分析可知，該反應的微觀本質是每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個銅離子得到2個電子形成銅原子；金屬的活潑性：Mg＞Cu；

(3)氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇與氫氧化銅，化學方程式是：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；根據(jù)圖示可知，該反應的微觀本質是鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，銅離子與氫氧根離子結合生成物氫氧化銅沉淀；反應結束，硫酸銅過量，溶液中可自由移動的離子數(shù)目增多，所以M點過后溶液導電率升高；鎂與氧氣反應生成氧化鎂的過程中鎂元素的化合由0價變?yōu)?2價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅的過程中，鎂元素的化合由0價變?yōu)?2價，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇與氫氧化銅的過程中，所有元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應。故填：甲和乙。