Question

（2005?阜新）某一氣體混和物中含有C0₂、CO、N₂和水蒸氣四種氣體．現將其分別通過如下試劑（均足量），請判斷所得氣體的組成情況（假設每步反應都進行完全）．（1）依次通過Na0H溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有：

CO、N₂

． （填化學式）；寫出發生反應的化學方程式

C0₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）依次通過灼熱的氧化銅粉末、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有：

CO₂、N₂

．（填化學式）；寫出發生反應中生成物的化學式

CO₂、Cu

．
（3）依次通過灼熱的氧化銅粉末、NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有：

N₂

．（填化學式）．

Answer 1

分析：根據NaOH溶液、濃H₂SO₄、灼熱的氧化銅的特性來考慮，氫氧化鈉溶液能吸收酸性氣體，濃硫酸具有吸水性，熾熱的氧化銅能與還原性氣體反應．

解答：解：（1）通過NaOH溶液把二氧化碳反應掉了，通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了，最后得到的氣體有一氧化碳和氮氣；
（2）通過熾熱的氧化銅時一氧化碳與其反應，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；然后通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了最后得到的氣體有二氧化碳和氮氣．
（3）通過熾熱的氧化銅時一氧化碳與其反應，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；通過NaOH溶液把二氧化碳反應掉了，通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了，最后得到的氣體為氮氣；
故答案為：（1）CO、N₂    C0₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）CO₂、N₂   CO₂、Cu
（3）N₂

點評：通過回答本題可知NaOH溶液能除去二氧化碳、濃H₂SO₄除去水、熾熱的氧化銅粉末能除去一氧化碳．