Question

【題目】酸堿中和反應是初中常見的反應。

（1）寫出上述反應的化學方程式_____；

（2）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應時其微觀示意圖如圖2，請在圖中畫出反應后溶液中存在的粒子_____。

（3）用硫酸代替鹽酸也可以進行上述實驗，取相同濃度（單位體積內含有酸的分子數(shù)相同）的硫酸與鹽酸，探究與NaOH溶液發(fā)生上述反應所需酸的用量：

實驗編號	酸的種類	NaOH溶液的體積	反應溫度/℃	溶液褪色時酸的用量/mL
①	硫酸	10mL	25	2
②	鹽酸	10mL	25	4
③	鹽酸	10mL	45	5

在上述幾組實驗中，我們同時還需要控制的一個變量是：_____，相同條件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同濃度相同體積時，硫酸溶液含有更多的_____（用化學用語表達），比較②和③發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，溫度升高時，要使溶液褪色需要加入更多的鹽酸，原因最可能是_____。

（4）小明同學想調換一下試劑加入的順序，他先在燒杯中盛10mL稀鹽酸，加入幾滴酚酞溶液后，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，最終溶液變紅，下列曲線能夠表示這一過程中溶液pH值變化的是（____）

Answer 1

【答案】NaOH＋HCl=NaCl＋H2O NaOH溶液的濃度相同 H+ 溫度升高，鹽酸中的溶質氯化氫更易揮發(fā)，導致氫離子濃度減少 B

【解析】

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉和水的化學方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；

（2）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應時其微觀示意圖如圖2，圖中畫出反應后溶液中存在的粒子有鈉離子、氯離子和水分子，如圖：

（3）同時還需要控制的一個變量是：使NaOH溶液的濃度相同，相同條件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同濃度相同體積時，硫酸溶液含有更多的氫離子（H＋），比較②和③發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，溫度升高時，要使溶液褪色需要加入更多的鹽酸，原因最可能是溫度升高，鹽酸中的溶質氯化氫更易揮發(fā)，導致氫離子濃度減少，需要消耗稀鹽酸的質量變多；

（4）小明同學想調換一下試劑加入的順序，他先在燒杯中盛10mL稀鹽酸，加入幾滴酚酞溶液后，此時溶液顯酸性，pH小于7，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，最終溶液變紅，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，pH大于7；溶液pH值從小變大；

下列曲線能夠表示這一過程中溶液pH值變化的是：B。