Question

【題目】提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數據如下：

（1）該實驗操作Ⅰ名稱是________；

（2）蒸發時，一般有如下操作：①放置酒精燈，②放置蒸發皿，③加熱并攪拌，④固定鐵圈位置，⑤停止加熱，用余熱蒸干。正確的操作順序是_______________；

（3）經稱量，未溶解的粗鹽質量為1.2g，得到精鹽的質量為2.7g。則粗鹽的產率是________。（結果保留一位小數）下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是________（填序號）

A蒸發時液滴濺出 B過濾時，濾紙破損

（4）由于粗鹽中含有少量、、等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖：

①加入稍過量的溶液能除去粗鹽中的，反應的化學方程式為_____________________。

②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質有____________________（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】過濾 ①④②③⑤ 71.1% A NaCl、NaOH、

【解析】

（1）粗鹽提純的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發，因此實驗操作Ⅰ的名稱是：過濾。

（2）實驗裝置安裝一般是從左到右，由下而上。因此蒸發時正確的操作順序是：①④②③⑤ 。

（3）經稱量，未溶解的粗鹽質量為1.2g，得到精鹽的質量為2.7g。則粗鹽的產率是：≈71.1%。蒸發時液滴濺出，液滴中含有氯化鈉，會導致得到的氯化鈉質量減少，過濾時，濾紙破損只會造成濾液渾濁，得到的氯化鈉不純，因此會導致獲得的精鹽質量偏小的是：A。

（4）①粗鹽精制過程中加入稍過量的BaCl2溶液能除去粗鹽中的Na2SO4，反應的化學方程式為：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

②因為鎂離子、鈣離子、硫酸根離子、過量的鋇離子都被除去，而氫氧化鈉、碳酸鈉有剩余，因此通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質有：NaCl、NaOH、Na2CO3。