Question

【題目】酸和堿在生產生活及科學研究中有著重要的作用。

(1)某危險品運輸車輛發生交通事故,造成濃硫酸泄漏,消防官兵向事故現場撒入大量的白色粉末來做中和處理,以免發生由此造成的環境污染。請寫出有關反應的化學方程式:______________________。

(2)化學興趣小組的同學向盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中倒入一定量的稀鹽酸時,沒有觀察到明顯現象。同學們就此做了如下探究:

①小組同學對燒杯內溶液中的溶質成分進行了如下猜想,其中不合理的是______________________。

A 氫氧化鈉、氯化氫 B 氯化鈉 C 氯化鈉、氯化氫 D 氯化鈉、氫氧化鈉

②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后確實發生了化學反應,甲同學設計如下實驗,并把反應后的溶液蒸干,得到一些白色固體。

實驗操作	實驗現象	白色固體成分
取少量氫氧化鈉溶液于試管中,離加2-3滴無色酚酞溶液,然后逐滴滴加稀鹽酸,滴加幾滴后用pH計測定溶液的酸堿度	溶液先顯紅色,pH >7	_____
	溶液后顯無色,pH_______7	NaCl

結論:沒有明顯現象發生的化學反應,可以借助酸堿指示劑或pH計來確定反應的發生。

③乙同學為了確定反應后所得溶液中溶質的成分,取少量溶液滴入幾滴酚酞溶液,觀察到溶液仍為無色。則燒杯內溶液中的溶質可能是①中的_______,為了繼續探究燒杯內溶質的成分,乙同學認為可以選用鐵、碳酸鈉、氧化銅等多種試劑。請你分析該同學選用這些試劑的依據是什么?____________________

④區分無色溶液氫氧化鈉和澄清石灰水的過程中,寫出有明顯現象發生的化學方程式。____________________

(3)如圖某鈣片可緩解胃酸過多癥。若按用量服用,理論上每天可以消耗氯化氫的質量是多少? (保留一位小數)__________

Answer 1

【答案】 A NaCl 、NaOH ≤ BC 對溶液中是否含有氯化氫進行檢驗,根據酸的化學性質,能夠與鹽酸反應且有明顯現象發生 [或 ] 0.9 g

【解析】

（1）濃硫酸泄漏應該用弱堿氫氧化鈣來中和，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的方程式為：

（2）①A、氫氧化鈉和氯化氫不能共存，故該猜想不正確，符合題意。

B、當氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應時，溶液中的溶質只含有氯化鈉，故正確，不符合題意；

C、反應后一定有氯化鈉生成，當氯化氫過量時，還含有過量的氯化氫，故猜想正確，不符合題意；

D、反應后一定有氯化鈉生成，當氫氧化鈉過量時，還含有過量的氫氧化鈉，故猜想正確，不符合題意；故選A。

②滴入酚酞后溶液變為紅色，說明一定含有氫氧化鈉，故蒸干后白色固體中含有氯化鈉和氫氧化鈉。當白色固體只含有氯化鈉時，溶液中可能只含有氯化鈉或氯化鈉和稀鹽酸的混合物，故溶液的pH≤7。

③取少量溶液滴入幾滴酚酞溶液,觀察到溶液仍為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性。當顯中性時溶液中只含有氯化鈉，當顯酸性時，溶液中含有稀鹽酸和氯化鈉，則燒杯內溶液中的溶質可能是①中的BC。鐵可以與稀鹽酸反應放出大量的氣體，溶液變為淺綠色，碳酸鈉可以與稀鹽酸反應放出大量的氣泡、氧化銅可以與稀鹽酸反應，溶液變為藍色，他們都可以與鹽酸反應并且有明顯的現象，可以確定溶液中是否含有稀鹽酸，故填：對溶液中是否含有氯化氫進行檢驗,根據酸的化學性質,能夠與鹽酸反應且有明顯現象發生。

④氫氧化鈣中含有鈣離子，可以與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故可以用二氧化碳或碳酸鈉來區分，反應方程式為： [或 ]

(3)解:設理論上可以消耗氯化氫的質量為x。

x≈0.9 g

答:理論上可以消耗氯化氫的質量為0.9 g。