Question

【題目】下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 ，加熱后產生黑色的氧化銅。

【乙組】為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：

【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：

6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。

【提出猜想】根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

【實驗與結論】

實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH （填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 ；

（2）在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一列 （寫出反應物即可）。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓；﹤；中； 甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀； 炭與氧氣

【解析】

試題分析：【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓；【實驗與結論】根據結論猜想一成立，故用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH<7，溶液呈酸性；實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，說明其溶液呈中性，故猜想Ⅱ不成立；【交流和反思】（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀；（2）在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同的例子為炭與氧氣等。