Question

【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應）．實驗測得相關數據如表：

（1）根據表中數據判斷，稀硫酸加入到第 次，鐵恰好反應完全．

（2）表中W= g

（3）計算該稀硫酸溶質的質量分數（寫出過程）

Answer 1

【答案】（1）5；（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H2SO4的質量分數為19.6%

【解析】

試題分析：

（1）根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g鐵，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經完全反應；

（2）由表格數據，通過對比分析可知，表格中的數據，通過對比分析與10g稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g；

（3）設10g稀硫酸中所含H2SO4的質量為x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶質質量分數為==19.6%．

答案：（1）5；（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H2SO4的質量分數為19.6%