Question

（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO₃)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO₂。試回答：

(1) 寫出NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
                                                                                
                                                                        。
(3)現(xiàn)將45g NaHCO₃(混有KHCO₃)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO₂的密度為2g／L)。通過計(jì)算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。
②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO₂的體積。

Answer 1

(10分)
(1)2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O(2分)
(2)將100mL98％的H₂SO₄沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。(得分要點(diǎn)：100mL濃硫酸得1分，796mL水得1分，濃H₂SO₄倒入水中得1分，共3分)
(3)解：①m(CO₂) ==11L×2g／L="22" g(1分)
設(shè)硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x。
由(1)式得：H₂SO₄  ~  2CO₂
98      88
x       22g
x= (2分)
②與120mL稀H₂SO₄完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y，
    y=54g<58.5g
固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：
V(CO₂)== (2分)
答：(略)

解析