Question

有一種不純的K₂CO₃固體，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種，取該品6.9g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產生氣體2.2g．下列判斷正確的是（　　）

A．樣品中可能含有NaCl

B．稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%

C．樣品中一定含有MgCO₃

D．樣品中肯定不含有Na₂CO₃

Answer 1

分析：由于可能含有的雜質中含有碳酸根遇酸也能放出二氧化碳，因此，需要通過假設樣品純凈時完全反應放出氣體二氧化碳與實際實驗中所得氣體的質量關系，并根據同等質量的雜質完全反應放出二氧化碳與實際實際所得二氧化碳質量關系，對所含雜須的可能進行推斷；根據實際所獲得二氧化碳質量計算所消耗鹽酸的質量，計算所加稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：假設樣品全部為碳酸鉀，設恰好完全反應后放出二氧化碳的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
 6.9g               x

138

44

=

6.9g

x

x=2.2g
等質量即6.9g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應放出二氧化碳的質量分別為y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y

106

44

=

6.9g

y

y≈2.86g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z

84

44

=

6.9g

z

z≈3.61g＞2.2g
則不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一種；故A、C、D不正確；
設產生2.2g二氧化碳共消耗HCl質量為a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g

73

44

=

a

2.2g

a=3.65g
所加稀鹽酸中溶質的質量分數=

3.65g

50g

=7.3%；故B正確；
故選B．

點評：掌握等質量的常見碳酸鹽完全反應放出二氧化碳的多少的關系，有利于本類問題的解決：碳酸鉀＜碳酸鈉＜碳酸鈣＜碳酸鎂．