Question

有一種不純的K₂CO­₃固體,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產生氣體2.2g.下列判斷正確的是

1. A.
   樣品中可能含有NaCl
2. B.
   稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%
3. C.
   樣品中一定含有MgCO₃
4. D.
   樣品中肯定不含有Na₂CO₃

Answer 1

B
假設樣品全部為碳酸鉀，設恰好完全反應后放出二氧化碳的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                44
6.9g                x
138 /6.9g =44/x   x=2.2g
等質量即13.8g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應放出二氧化碳的質量分別為y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y
106/6.9g =44/y   y≈2.87g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z
84/6.9g ="44/" z   z≈3.62g＞2.2g
由不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一種，而A、C、D不正確；
設產生2.2g二氧化碳共消耗HCl質量為a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g
73/a =44/2.2g   a=3.65g
所加稀鹽酸中溶質的質量分數="3.65g/" 50g ×100%=7.3%；故B正確；
故選B．