Question

（7分）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）能完成實驗室制取二氧化碳氣體的裝置是  ▲  和  ▲  （填數(shù)字）；
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式是  ▲  ；
（3）能完成高錳酸鉀制取氧氣的裝置是   ▲  和   ▲   （填數(shù)字），實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為   ▲  ；
（4）將一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱分解一段時間后，所得固體剩余物中Mn、O元素的質(zhì)量比可能為   ▲  ．

A．55:64

B．55:48

C．1:1

D．55:32

Answer 1

（1）②   ④  （2）CaCO₃ + 2HCl ="==" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（3）①   ④或⑤    2KMnO₄△ K₂MnO₄ + MnO₄ + O₂↑   （4）BC

（1）制取二氧化碳氣體的反應(yīng)是固體與液體的反應(yīng)，及固液不加熱反應(yīng)，我們可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置；根據(jù)收集氣體的密度和溶解性選擇收集裝置應(yīng)選②   ④
（2）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，因這兩種藥品反應(yīng)速率適中，便于控制，利于氣體收集；化學反應(yīng)式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應(yīng)，要收集干燥的氣體可用排空氣法收集，又因為氧氣的密度大于空氣的密度，我們可用向上排空氣法收集所以要選用①   ④或⑤加熱高錳酸鉀時生成了錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)的方程式是：2KMnO₄△ K₂MnO₄ + MnO₄ + O₂↑
（4）高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是：55：64，如果高錳酸鉀全部分解錳元素和氧元素的質(zhì)量比是：55：64×=55：48，因此所得固體剩余物中Mn、O元素的質(zhì)量比在55：64和55：48之間，都可以．故答案為：BC