Question

【題目】（8分）同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是_____ （填化學式）。

（2）取乙反應后的溶液60．0g，滴加質量分數26．5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為_____g；請計算該溶液中CaCl2的溶質質量分數（寫出計算過程，精確到0．1%）。

（3）根據計算所得數據在圖戊中畫出產生沉淀的曲線。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2 （2）40g 18．5%

（3）

【解析】

試題分析：甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質只有氯化鈣，溶液pH的變化如圖丁，因為開始是鹽酸和碳酸鈉的反應，當溶液的PH變為7時，說明氯化鈣開始和碳酸鈉反應，與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為70克-30克=40克。

據題意，設參加反應的CaCl2的質量為 x，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106

x 40g×26．5%

111/106= x /40g×26．5%

解得：x=11．1g 該CaCl2溶液的溶質質量分數為：11．1 g/60g×100%≈18．5%

設：滴加質量分數26．5%的Na2CO3溶液70g時（此時與CaCl2溶液反應的Na2CO3溶液質量為40g），生成沉淀的質量為x，則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106 100

40g×26．5% y

106/100= 40g×26．5%/ y

解得y=10g