Question

某K₂CO₂樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質的一種或兩種，現將13.8g該樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．下列判斷正確的是（ ）
A．樣品中一定含有KNO₃
B．樣品中一定含有Na₂CO₃
C．樣品中可能含有Ba（NO₃）₂
D．樣品中可能含有Na₂CO₃和KNO₃

Answer 1

【答案】分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能存在能與碳酸鉀生成沉淀的硝酸鋇，加入氯化鈣能產生沉淀，然后根據沉淀的質量進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．
解答：解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

x=10g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

y≈13g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能只含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，或者碳酸鈉和硝酸鉀均含有，觀察選項AD合適．
故選AD
點評：本題考查了物質共存的問題以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法．