Question

某K₂CO₂樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質的一種或兩種，現將13.8g該樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．下列判斷正確的是（　　）

A．樣品中一定含有KNO3

B．樣品中一定含有Na2CO3

C．樣品中可能含有Ba（NO3）2

D．樣品中可能含有Na2CO3和KNO3

Answer 1

樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

138

13.8g

=

100

x

x=10g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

y≈13g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能只含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，或者碳酸鈉和硝酸鉀均含有，觀察選項AD合適．
故選AD