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某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）作原料冶煉生鐵，今欲冶煉含鐵96%的生鐵500t，若生產過程中鐵的損耗忽略不計，則至少需要含Fe₂O₃85%的赤鐵礦多少噸？

解：設需要赤鐵礦的質量為x
Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
160 112
x×85% 500t×96%
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=806.72t
答：至少需要含Fe₂O₃85%的赤鐵礦806.72t
分析：工業冶煉生鐵的原理反應為Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂；根據反應中生成鐵的質量，可計算參加反應的氧化鐵的質量；
結合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算出鐵及赤鐵礦的質量．
點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是

（填序號）．
A．

鐵鍋B．

鋼導線C．

鋁制易拉罐
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

．
（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來．某煉鐵廠現用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是

t．（計算結果精確到0.1）
（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其主要成分為氧化鐵（Fe₂O₃）．
（1）請用方程式寫出以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

；
（2）請計算：①氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為

7：3

．（不寫出計算過程）
②經測定某廠所用赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為80%．現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量多少噸？（結果保留整數）（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規律．這種金屬和該化學規律分別是

鐵

、

金屬活動性逐漸增強

．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是

（填序號）．

A銅導線 B不銹鋼高壓鍋 C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，是銅與空氣中的氧氣、水和

CO₂

（填化學式）共同作用的結果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液

加入過量的鐵粉

操作a

固體M

加入過量的N

操作a

銅
①操作a的名稱

過濾

．
②證明N過量選用的試劑是

鐵片

．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發生反應的化學方程式是

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
某煉鐵廠現用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是

608.7

t（計算結果精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?涼山州）煉鐵的原理是：在高溫下用一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來．某煉鐵廠現有1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，可煉得含鐵96%的生鐵多少t？（結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：中學學習一本通　化學　九年級下冊人教課標 題型：038

赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，某煉鐵廠用含Fe₂O₃ 80%的赤鐵礦石2000 t，問可煉出含雜質3%的生鐵多少噸?

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