Question

實驗室用200g某濃度的氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化硫，如共吸收了0.3mol的二氧化硫，假設恰好完全反應．
（1）該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量是多少？（根據化學方程式列式計算）
（2）上述氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和二氧化硫的質量，列出比例式，就可計算出該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量；
（2）根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：（1）設該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量是x，
 2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
2    1
x    0.3mol

2

1

=

x

0.3mol

x=0.6mol；
答：該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量是0.6mol；
（2）0.6mol氫氧化鈉的質量為0.6mol×40g/mol=24g．
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：

24g

200g

×100%=12.0%．
故答案為：12.0%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．