Question

（1）實驗室中要配制溶質質量分數為19.6%的稀硫酸200g，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是多少？
（2）用上述配制的稀硫酸來測定某氫氧化鈉溶液的質量分數．向80g滴有酚酞試液的該氫氧化鈉溶液中逐滴滴加溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，當紅色恰好變成無色時，消耗稀硫酸的質量為50g．求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）在稀釋溶液前后，溶質的質量不變，可以據此來解答該題；
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，它們要發生中和反應，當紅色恰好消失時即為氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應的時刻，故可以據此解答該題．

解答：解：（1）溶液在稀釋前后溶液中溶質的質量分數不變，
設需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是x，則：
200g×19.6%=x?98%
解得：x=40g
（2）在紅色恰好變為無色時，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，此時消耗硫酸的質量為：50g×19.6%=9.8g
設氫氧化鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
9.8g    y

98

80

 =

9.8g

y

解得：y=8g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

8g

80g

×100%=10%
答：（1）需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是40g；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%．
故答案為：（1）40g；
（2）10%．

點評：本題主要是有關溶質質量分數的計算及根據化學方程式進行的有關計算，在解答溶液的稀釋問題時要注意根據在溶液稀釋前后溶質的質量不變來進行解答．