【題目】在今年的化學活動周中，某校興趣小組同學在《培養中學生基本科學素養的化學實驗教學研究》課題組老師的指導下，將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如甲圖）改進為新的實驗裝置（如乙圖），改進后的實驗裝置相對于原裝置，以下評價不恰當的是
甲 乙
A．反應容器體積小，藥品消耗少
B．裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差
C．紅磷的量多少對實驗的結果無影響
D．容器內徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示實驗裝置回答問題：
A B C D E
（1）圖中儀器a的名稱為 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是 （填字母序號），該反應的文字表達式為 ________________。
（3）若用E裝置收集滿氧氣后，取出的集氣瓶應 （填“正””或“倒”）放在實驗臺上。若用_______（填字母序號）收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿的方法是 。
（4）已知甲烷（CH4）氣體難溶于水，密度小于空氣。若要收集干燥的甲烷氣體，應選用的裝置是 。
（5）根據下圖所示實驗，并閱讀小資料，回答下列問題。
圖1中應的文字表達式為 集氣瓶中加入液體的作用是 。圖2集氣瓶中加入的液體可能是 ，其目的為 。
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【題目】A～F為初中化學中的常見物質。A為暗紫色固體，B為無色溶液，C、D都是黑色粉末，將A、B分別加熱時都有F氣體產生，將C加入到B中可加快生成F的速率，且反應前后C的質量和化學性質都沒有改變，D在F中比空氣中燃燒更旺，發出白光，生成無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。請回答下列問題。
（1）A的化學式為 。
（2）B和C混合，反應的文字表達式為 ，該反應中C所起的作用是 ； D在F中燃燒的反應屬于基本反應類型的 。
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【題目】按照體積計算空氣中氧氣約占 %，某化學興趣小組的同學按照課本的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗（圖1），但測出的氧氣體積分數明顯偏小．請你參與探究：
【提出問題】
造成誤差的原因是什么？如何改進課本實驗裝置？
【查閱資料】
①
顏色、狀態 | 熔點/℃ | 燃燒所需最低溫度/℃ | 密度/gcm﹣3 | |
紅磷 | 暗紅色固體 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色固體 | 44.1 | 40 | 1.82 |
②二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液吸收
③在加熱的條件下銅粉能與氧氣反應生成黑色的氧化銅固體
【猜 想】
甲同學：可能是導管內原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性；
乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣的緣故；
你還能做的猜想是 （寫一點即可）。
【交流與討論】
（1）寫出圖1中集氣瓶中發生反應的文字表達式 ；
（2）丙同學認為，用木炭代替紅磷也能完成圖1的實驗，但事先要在集氣瓶中放入一定量的 ；
（3）他們對圖1實驗裝置進行了如圖2的改進．
①甲同學提出應把紅磷更換為白磷，理由是 ；
②通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷，利用了金屬銅的 性；
③與圖1實驗裝置相比，圖2裝置的一個優點是 ；
【探究與反思】
（1）為驗證乙同學的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學的猜想 （選填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改進的實驗裝置（圖2）進行實驗（左邊玻璃管上面的空氣平均分成了5等份，并標刻度線），待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失，同時能觀察到 ，得到了較準確的數據，但又意外發現左玻璃管內壁上端附著白色固體．左玻璃管上端的白色固體主要成分可能是 。
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【題目】結合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗，回答下列問題：
（1）在制取氧氣時，應先檢查裝置的氣密性。如何檢查裝置的氣密性？
（2）試管口放一團棉花的作用:
（3）加熱試管時應注意什么？（答一條即可）
（4）固定裝有高錳酸鉀的試管時，為什么試管口要略向下傾斜？
（5）停止加熱時為什么要先把導管移出水面？
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【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，寫出反應的文字表達式： 。
某化學興趣小組發現：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】：除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。
實驗編號 | 實驗用品 | 分解溫度 |
1 | 3.0g氯酸鉀 | 580 |
2 | 3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳 | 350 |
3 | 3.0g氯酸鉀和1.0g氧化銅 | 370 |
4 | x g氯酸鉀和1.0g氧化鐵 | 390 |
【分析數據，得出結論】
（1）實驗4中x的值應為 ，由實驗 與實驗4對比，證明猜想合理
（2）實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是 。
【反思】若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的 和 不變。
【繼續探究】小組同學完成上述實驗后，又深一步進行“氧化銅用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系”的探究，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：
氧化銅與氯酸鉀的質量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧氣所需的時間（s） | 124 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
【分析整理】
（3）據上表可知氧化銅用量過多，產生氧氣的速率 （填“變快”、“變慢”或“不變”），氧化銅與氯酸鉀的質量比為 時，反應速率最快。
【結論1】在化學反應中催化劑的用量 （填“是”或“不是”）越多越好。
【舉一反三】該興趣小組同學想到了雙氧水在二氧化錳催化下制取氧氣，又提出問題：雙氧水分解速度還和什么因素有關？
【設計并完成實驗】
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 相同時間內產生產生O2體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（4）實驗中，小組同學安裝了下圖裝置測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．下列檢查該裝置氣密性的方法中正確的是 ．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（5）本實驗中，還可以選用下列的裝置 來代替注射器來測量O2體積
【結論2】在相同條件下，雙氧水的 ，雙氧水分解得越快。
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【題目】觀察比較與歸納是學習化學的重要方法．對于以下三個實驗：
（1）寫出上述三個反應的符號表達式
① ；② ；
③ ．
（2）比較上述三個反應，發現它們有許多共同點,請你寫出其中兩點：
① ；② ．
（3）在進行鐵絲燃燒實驗時必須在瓶底鋪一層細沙或裝少量水，目的是 。
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