Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應），產生0.66g二氧化碳．
試計算（請寫出計算過程，否則不得分）：
（1）每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質量．
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用反應放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質量；
（2）根據用量判斷一天所服用鈣片中含有鈣元素的質量；
（3）根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳質量計算10g稀鹽酸中氯化氫的質量，該質量與稀鹽酸質量比可計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g

100

x

=

44

0.66g

，x=1.5g
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量=1.5g×2×

40

100

×100%=1.2g
（3）設所用稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        73            44
         y            0.66g

73

y

=

44

0.66g

，y=1.095g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數=

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：（1）每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質量為1.5g．
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．

點評：根據反應的化學方程式可表示反應中各物質質量比，由反應中一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．