Question

（2009?邵陽）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質量．于是在家中進行了探究：取2片鈣片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，兩者恰好完全反應（假設鈣片中其他成分不與醋酸反應），測得玻璃杯中物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖2所示．反應的化學方程式：
CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
請你幫小芳計算：
（1）反應后產生氣體的質量為

1.1

g；
（2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質量；
（3）所用白醋中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量利用化學反應方程式求出碳酸鈣的質量即可；
（3）根據二氧化碳的質量利用化學反應方程式求出白醋中溶質的質量進而求出所用白醋中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）由圖可知，反應后產生的二氧化碳氣體的質量為64g-62.9g=1.1g；
（2）設兩片鈣片所含碳酸鈣的質量為x，所用白醋中溶質的質量為y．
CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
100   120                         44
x       y                          1.1g

100

x

=

44

1.1g

x=2.5g

120

y

=

44

1.1g

y=3g
（3）所用白醋中溶質的質量分數=

3g

60g

×100%=5%
答：（1）反應后產生的氣體的質量為1.1g；
（2）兩片鈣片所含碳酸鈣的質量為2.5g；
（3）所用白醋中溶質的質量分數5%．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．