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向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產生大量的氧氣，且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則反應中Fe₂O₃ 的作用是，該反應的化學方程式為．

催化作用 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑
分析：催化劑是一種物質，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．由題意可知，本題中的Fe2O3符合催化劑的“一變二不變”的特點，所以為催化劑．
解答：向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃后，反應速度加快；且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則反應中Fe₂O₃的作用是催化作用；書寫化學方程式時，一定注意催化劑的名稱．
故答案是：催化作用；2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑
點評：催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃后，反應現象為：

，且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則反應中Fe₂O₃的作用是

，該反應的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?揭陽）向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產生大量的氧氣，且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則反應中Fe₂O₃ 的作用是

催化作用

，該反應的化學方程式為

2H₂O₂

Fe2O3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

Fe2O3

2H₂O+O₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產生大量的氧氣，且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則該反應的化學方程式為

2H₂O₂

Fe2O3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

Fe2O3

2H₂O+O₂↑

．
（2）過氧化氫，它可用過氧化鋇（BaO₂ ）與稀硫酸反應來制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧化劑等．閱讀下文并回答有關問題：
實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣．可用過氧化鋇通過以下方式制備過氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃+H₂O₂ 其中物質X的化學式是

CO₂

．
（3）過氧化鈉（Na₂O₂ ）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內空氣成分的穩定．請寫出這一反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與生產生活緊密相關．請回答：
（1）用活性炭除去冰箱單的異味．是利用了活性炭的

吸附

性；
（2）利用CO的

還原

性，能把赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）中的鐵冶煉出來．
（3）向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產生大量的氧氣，且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則反應中Fe₂O₃ 的作用是

催化作用

，該反應的化學方程式為

2H₂O₂

Fe2O3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

Fe2O3

2H₂O+O₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?青島）實驗是進行科學探究的重要方式．請填寫下列空格：

（1）除去粗鹽中難溶性雜質，主要分為如圖1所示的三個操作步驟．其中，操作B的名稱為：

過濾

；操作C中，給蒸發皿加熱時

不需要

（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網．
（2）某同學欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH．請指出該實驗操作中存在的錯誤：

用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中

．
（3）如圖2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗

不能

（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理由：

向5%的過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過氧化氫溶液本來比3%的過氧化氫溶液分解的速率快

．

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向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe2O3 后，能產生大量的氧氣，且反應前后Fe2O3的質量和化學性質都沒有改變，則反應中Fe2O3 的作用是________，該反應的化學方程式為________．

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向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產生大量的氧氣，且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則反應中Fe₂O₃ 的作用是，該反應的化學方程式為．