Question

（1）向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產生大量的氧氣，且反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，則該反應的化學方程式為

2H₂O₂

Fe2O3  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）過氧化氫，它可用過氧化鋇（BaO₂ ）與稀硫酸反應來制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧化劑等．閱讀下文并回答有關問題：
實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣．可用過氧化鋇通過以下方式制備過氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃+H₂O₂  其中物質X的化學式是

CO₂

．
（3）過氧化鈉（Na₂O₂ ）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內空氣成分的穩定．請寫出這一反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法（一寫二配三注四等），寫出反應的化學方程式；依據反應前后原子的種類和個數不變推出物質的化學式．

解答：解：（1）向5%的過氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產生大量的氧氣，同時生成水；反應前后Fe₂O₃的質量和化學性質都沒有改變，說明Fe₂O₃是該反應的催化劑，則該反應的化學方程式為2H₂O₂ 

Fe2O3  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂ 

Fe2O3  .

2H₂O+O₂↑；
（2）在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左邊有1個鋇原子、3個氧原子、2個氫原子和1個X分子，右邊有1個鋇原子、1個碳原子、5個氧原子和2個氫原子．根據質量守恒定律可知：化學反應前后原子的種類不變，原子個數不變．因此1個X分子中含有1個碳原子和2個氧原子．所以X的化學式為CO₂；
故答案為：CO_2；
（3）由題意“過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內空氣成分的穩定”，則可推測反應物為過氧化鈉與二氧化碳，反應應生成碳酸鈉和氧氣．該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫，關鍵是根據信息正確判定反應物和生產物，并能依據質量守恒定律推導物質的化學式．