Question

2011年3月，日本海嘯引發福島第一核電站的放射性物質外泄，有¹³¹I（碘-131）的相關報道成為熱門話題．請回答下列問題：
（1）食鹽中常添加碘酸鉀（KIO₃）以補充碘元素．其中碘元素的化合價為

+5價

．
（2）碘酸鉀（KIO₃）中K、I、O 三種元素的質量比為

39：127：48

．
（3）服用碘片治療¹³¹I輻射的推薦服用劑量是每日攝入KI為130-170mg，假設服用某碘片每日補充166mg KI．已知每千克某品牌碘鹽中KIO₃的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為

5

kg．

Answer 1

分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合碘酸鉀（KIO₃）的化學式進行解答本題．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，計算出166mgKI中含有碘元素的質量；由已知每千克某品牌碘鹽中KIO₃的加入量為42.8mg，計算出含有碘元素的質量，進而根據題意計算每日需食用該食鹽的質量．

解答：解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
（2）碘酸鉀（KIO₃）中K、I、O 三種元素的質量比為39：127：（16×3）=39：127：48．
（3）166mgKI中含有碘元素的質量為：166mg×

127

39+127

×100%=127mg；
已知每千克某品牌碘鹽中KIO₃的加入量為42.8mg，含碘元素的質量為：42.8mg×

127

39+127+16×3

×100%=25.4mg；
如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為

127mg

25.4mg

×1kg=5kg．
故答案為：（1）+5；（2）39：127：48；（3）5．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、有關化學式的計算并能靈活運用是正確解答的關鍵．