Question

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，還能將其轉化為石膏（CaSO42H2O）等產品，實現“變廢為寶”．轉化關系如下：

【信息資料】①亞硫酸鹽不穩定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽．
②化學反應中化合價的變化規律：若有元素化合價升高，必有元素化合價降低．
（1）二氧化硫的排放會導致的環境問題是 ， 可用溶液檢驗煙氣中二氧化硫．
（2）加入過量石灰石的目的是 ， 反應的化學方程式是 ， 基本類型是；
（3）在氧化階段，發生反應的化學方程式是；
（4）硫酸鈣在高溫條件下會分解生成二氧化硫和另外2種生成物，其中一種是金屬氧化物．請寫出硫酸鈣分解的化學方程式是；
（5）某電廠用煤200噸（含硫質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏噸；
（6）在整個轉化過程中，不利于脫硫的影響因素是（填序號）．
a．攪拌 b．煙塵含量過高 c．煙氣溫度過高 d．石灰石細顆粒．

Answer 1

【答案】
（1）使亞硫酸完全轉化為亞硫酸鈣；高錳酸鉀
（2）使亞硫酸完全轉化為亞硫酸鈣；CaCO3+H2SO3═CaSO3+SO2↑+H2O；復分解反應
（3）2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）或2CaSO3+O2=2CaSO4
（4）2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑
（5）25.8
（6）bc
【解析】解：（1）將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會導致酸雨；可用使高錳酸鉀溶液檢驗煙氣中二氧化硫；（2）碳酸鈣和亞硫酸反應會生成亞硫酸鈣、水和二氧化碳，所以設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3；反應的化學方程式是：CaCO3+H2SO3═CaSO3+SO2↑+H2O； 基本類型是復分解反應；（3）亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，化學方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）或2CaSO3+O2=2CaSO4；（4）硫酸鈣在高溫條件下會分解生成二氧化硫和另外2種生成物，其中一種是金屬氧化物．硫酸鈣分解的化學方程式是：2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑；（5）二氧化硫與碳酸鈣反應生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應方程式為：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2 ， 亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O，反應方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O），總反應為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO42H2O）+2CO2；所以答案是：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2；2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）；

S～SO2 ～	CaSO42H2O
32	172
200t×2.5%×96%	m

m=25.8t（6）在整個轉化過程中，不利于脫硫的影響因素是煙塵含量過高和煙氣溫度過高；
答案：（1）形成酸雨； 高錳酸鉀；（2）使亞硫酸完全轉化為亞硫酸鈣； CaCO3+H2SO3═CaSO3+SO2↑+H2O； 復分解反應；（3）2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）或2CaSO3+O2=2CaSO4（4）2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑； （5）25.8； （6）bc
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．