Question

【題目】有一瓶固體混合物樣品，可能含氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。小敏同學為了探究其成分做了以下實驗：

Ⅰ．取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC12 溶液，有白色沉淀產生；

Ⅱ．繼續向燒杯中逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內白色沉淀質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）AB 段發生反應的化學方程式：_____；

（2）D 點溶液中含有的溶質：_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O HCl、NaCl

【解析】

碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC12 溶液，有白色沉淀產生，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或兩種；

繼續向燒杯中逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌，開始時，沉淀質量不變，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，然后燒杯內白色沉淀質量隨加入稀鹽酸質量增加而逐漸減小，所以樣品中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。

由分析可知(1)AB 段發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

(2)D點溶液中含有的溶質：HCl、NaCl。