Question

【題目】某興趣小組在探究濃硫酸的化學性質時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發現有剌激性氣味的氣體產生，同時發現有白霧，經査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發生反應，寫出該反應的化學方程式: _______，該興趣小組對產生的氯化氫(HC1)氣體是否顯酸性進行了相關探究。

【進行實驗】同學們根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。

【査閱資料】圖2是同學們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。

【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。

【交流反思】

（1） 從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_______；

（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液,發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式_______；

（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_______色；

（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_______(填字母序號）。

A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電

B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應

C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體

D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中,能反應

【拓展應用】

同學們為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放人蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。

① 白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_______；

② 寫出該反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】.H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl

（1）在氯化氫氣體中氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）紅；（4）B；

①氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率；②NH3+HCl=NH4Cl

【解析】反應前后元素的種類不變，據題意，反應的化學方程式為：H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl

【交流反思】（1）氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）據實驗Ⅲ可知，紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色。（4）A．鹽酸能導電不是酸的通性，錯誤；B．碳酸鈉粉末能與酸反應，干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應，正確；C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體，不能說明顯酸性，錯誤；D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中能反應，不能說明氯化氫顯酸性，錯誤。故選B。【拓展應用】①氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率；②濃氨水和濃鹽酸都有揮發性。