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【題目】常溫下，有些鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性；有些鹽如Na2CO3等物質的水溶液呈堿性；有些鹽如NH4Cl等物質的水溶液呈酸性。現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是（）

A. 水B. 澄清石灰水C. 純堿溶液D. 稀鹽酸

【答案】C

【解析】

由圖可以看出，當加入X物質時，遇到鹽酸會反應，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質能夠與氯化鈣反應，但是對應生成物必須是中性的，而繼續(xù)加入X，溶液顯堿性，所以加入物質不能是堿，但是卻顯堿性。

A、HCl與CaCl2的混合溶液顯酸性，加入水時溶液的pH升高，但是不會等于或大于7，故錯誤；

B、加入石灰水時，氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液的pH升高。當酸完全被消耗之后，繼續(xù)滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應，所以pH值馬上大于7，而不會出現(xiàn)水平等于7的一段，故錯誤；

C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，也能和氯化鈣反應。開始時碳酸鈉和鹽酸反應，導致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續(xù)滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，故正確；

D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應，溶液的pH不能等于或大于7，故錯誤。

故選C。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)從甲物質的溶解度曲線可以得到哪些信息(請寫出其中的一條)___．

(2)t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度較大的是___．

(3)t1℃時，將20g甲物質放入50g水中，充分攪拌能否全部溶解___(填“能”、“不能”或“無法判斷”)．

(4)將一定量t2℃時甲物質的飽和溶液降溫到t1℃時，該過程中沒有發(fā)生改變的是___(填序號)

A 溶質質量 B 溶液質量 C 溶劑質量 D 溶質的質量分數(shù)

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載的“倭鉛”即是金屬鋅，說明我國煉鋅在明代就出現(xiàn)。

探究一用鋅制取氫氣甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積實驗：

(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式____。

(2)裝置連接順序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二硫酸銅對氫氣生成速率的影響

乙同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。

（設計實驗）

在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表：

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析與結論）

(4)表中____組反應速率最快，原混合液中H2SO4CuSO4溶質質量比為____(最簡整數(shù)比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL)。

探究三鋅與硫酸銅溶液反應

丙同學取打磨過的鋅片按下表內容進行對比實驗：